鉍- A+醫學百科

金屬冶煉 鉍 跳轉到:導航, 搜索 A+醫學百科>>鉍 鉍的特性 鉛-鉍-釙 銻 鉍 Uup 元素周期表 總體特性 名稱、符號、序號 鉍、Bi、83 系列 弱金屬 族、周期、元素分區 15族(VA)、6、p 密度、硬度 9780kg/m3、2.25 顏色和外表 紅白色光澤 地殼含量 2×10-5 % 原子屬性 原子量 208.98040（1）原子量單位 原子半徑（計算值） 160（143）pm 共價半徑 146pm 范德華半徑 無數據 價電子排布 [氙]4f145d106s26p3 電子在每能級的排布 2，8，18，32，18，5 氧化價（氧化物） 3，5（弱酸性） 晶體結構 菱形晶格 物理屬性 物質狀態 固態（反磁性） 熔點 544.4K（271°C） 沸點 1837K（1564°C） 摩爾體積 21.31×10-6m3/mol 汽化熱 104.8kJ/mol 熔化熱 11.3kJ/mol 蒸氣壓 0.000627帕（544K） 聲速 1790m/s（293.15K） 其他性質 電負性 2.02（鮑林標度） 比熱 122J/(kg·K) 電導率 0.867×106/(米歐姆) 熱導率 7.87W/(m·K) 第一電離能 703kJ/mol 第二電離能 1610kJ/mol 第三電離能 2466kJ/mol 第四電離能 4370kJ/mol 第五電離能 5400kJ/mol 第六電離能 8250kJ/mol 最穩定的同位素 同位素 丰度 半衰期 衰變模式 衰變能量 MeV 衰變產物 207Bi 人造 31.55年 電子捕獲 2.399 207Pb 208Bi 人造 3,368,000年 電子捕獲 2.880 208Pb 209Bi 100% (1.9±0.2)×1019年 α衰變 無數據 205Tl 在沒有特別註明的情況下使用的是 國際標準基準單位單位和標準氣溫和氣壓 鉍（Bismuth）是一種化學元素，它的化學符號是Bi，它的原子序數是83，是紅白色的金屬。

鉍的化學性質與砷及銻類似。

鉍是最反磁性（又稱抗磁性）的金屬，亦是除汞以外有最低熱導率的金屬。

可用於製備易熔合金及與錫融合防止錫疫。

鉍是一種脆性金屬，在自然界中，常以單質形式出現。

鉍晶體的表面有時會呈現出不同顏色的色調，這是由於鉍晶體在空氣中氧化時，形成的氧化層厚度不一，導致不同波長的光受到不同程度的反射，因此呈現出彩虹的顏色。

以前鉍被認為是最重的穩定元素，然而在2003年，發現了鉍微弱的放射性，可經α衰變變為鉈-205。

[1]其半衰期為1.9*1019年左右，達到宇宙年齡的10億倍。

所以，鉛被認為是質量最大的穩定元素。

與其他重金屬不同的是，鉍的毒性與鉛或銻相比，是相對的少。

鉍不容易被身體吸收，不致癌，也不損害DNA構造，可透過排尿帶出體外。

基於這些原因，鉍經常被用於取代鉛的應用上。

例如用於無鉛子彈，無鉛銲錫，甚至藥物和化妝品上。

目錄 1金屬冶煉 2化學性質 3參考資料 4參考來源 金屬冶煉 化學元素鉍的合成晶體，表面是非常薄並閃光的氧化層。

工業上將冶煉鉍主要是通過氧化鉍的氧化還原反應，冶煉爐中的反應方程式主要為： Bi2O3+3C→2Bi+3CO↑ Bi2O3+3CO→2Bi+3CO2 其中，產生的一氧化碳還可能把雜質金屬的氧化物還原： PbO+CO→Pb+CO2 這些雜質溶於金屬鉍中組成還原熔煉產物粗鉍。

如果鉍礦中還含有銅，則通常加入黃鐵礦來回收銅： 2Cu+FeS2→Cu2S+FeS 硫化鉍礦可以加入鐵屑來冶煉鉍，主要的反應方程式是： Bi2S3+3Fe→2Bi+3FeS 同樣，有部分雜質熔入金屬鉍得到粗鉍。

氧化鉍和硫化鉍的混合礦則可以通過混合熔煉法來冶煉金屬鉍，冶煉過程是根據氧化鉍和硫化鉍彼此之間的氧化還原反應： Bi2S3+2Bi2O3→6Bi+3SO2↑。

濕法冶煉鉍常用氯化鐵-鹽酸法和鐵粉置換法。

氯化鐵-鹽酸法是將硫化鉍礦溶解在三氯化鐵和鹽酸（HCl）的混合溶液中： Bi2S3+6FeCl3→2BiCl3+6FeCl2+3S 其中，FeCl3還能溶解鉍礦中的天然鉍： 3FeCl3+Bi→BiCl3+3FeCl2 礦中如果有氧化鉍則直接被鹽酸溶解： Bi2O3+6HCl→2BiCl3+3H2O。

鹽酸的另外一個作用是防止生成的BiCl3水解成不溶性的BiOCl沉澱。

鐵粉置換法則是把生成的氯化鉍中的鉍置換出來： 3Fe+2BiCl3→2Bi+3FeCl2。

這時沉澱出來的鉍為海綿狀的。

海綿鉍如果直接在空氣中加熱會導致氧化，因此工業上熔融鉍是在熔融的氫氧化鈉中進行的，這樣既可以防止鉍的氧化，又可以讓生成的液態鉍下沉易於聚集，鉍中的氧化物及雜質能被氫氧化鈉溶解。

[2] 化學性質 鉍 鉍的化學性質和砷、銻相似，常溫下不與水及氧作用，因此，鉍在空氣中穩定。

在加熱至熔點時，鉍表面逐漸生成灰黑色的氧化物。

金屬鉍可以在一定條件下和鹵素直接反應生成三鹵化鉍。

高溫下，金屬鉍能和很多非金屬及金屬生成三價鉍的化合物，鉍的還原電勢為正值，即在電動序中位於氫後，所以鉍不和非氧化性酸反應。

鉍能溶於熱的濃硫酸中，也能順利地和硝酸反應。

與砷、銻不同，鉍有生成含氧酸鹽的明顯趨勢，如硫酸鉍、硝酸鉍、砷酸鉍等。

鉍不和鹼反應。

需要指出的是，鉍與氧化劑作用時通常只生成3價鉍而不是5價鉍。

+5氧化態的鉍遠不如砷(V)以及銻(V)穩定。

這不僅僅是因為鉍的第IV電離能及第V電離能之和(9.776mJ·mol-1)，而且還因為6s2的一個電子激發到6d空軌道需要很大的能量，所以由低氧化態的鉍生成Bi(V)的化合物是很艱難的。

[3] 此外，鉍還能形成原子簇化合物。

參考資料 氮族元素 鉍酸鈉 參考來源 維基百科-鉍 引用錯誤：標簽存在，但沒有找到標簽 出自A+醫學百科「鉍」條目http://cht.a-hospital.com/w/%E9%93%8B轉載請保留此連結 關於「鉍」的留言： 訂閱討論RSS 目前暫無留言 添加留言 更多醫學百科條目 5個分類:氮族元素|鉍|金屬元素|第6周期元素|化學元素 個人工具 登入／建立新賬號 名字空間 頁面 討論 檢視 閱讀 简体中文 編輯修改 修訂歷史 動作 搜索   導航 首頁 大醫精誠 人體穴位圖 中藥圖典 醫學電子書 藥品百科 中醫百科 疾病診斷 急救常識 疾病查詢 中藥百科 中醫方劑大全 怎樣看化驗單 醫事漫談 醫學下載 醫學視頻 功能菜單 志願者招募中 關於廣告 網站事務 最近更改 工具箱 鏈入頁面 鏈出更改 所有特殊頁面 可列印版 此頁由A+醫學百科用戶医者於2014年9月2日(星期二)11:47的最後更改。

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