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煤焦與氧化鐵之反應如右： 2 F e2O3＋ 3 C → 4 Fe＋ 3 C O2，請問何者正確？ ... 工業上煉鐵，是在高爐（或鼓風爐）裡將含氧的鐵礦，以下列何種物質還原？   (一)元素活性的大小：      鉀＞鈉＞鈣＞鎂＞鋁＞碳＞鋅＞鉻＞鐵＞錫＞鉛＞氫＞銅＞汞＞銀＞鉑＞金      K Na Ca Mg Al C  Zn Cr FeSn Pb H  CuHg Ag Pt Au   (二)氧化和還原： A、 氧化：(1)物質和氧【化合】的過程，稱為氧化。

     (2)活性大的元素，性質【活潑】，易和氧形成【氧化物】，變得比較安定。

     (3) A＋O2 →AO2         不安定      安定 B、 還原：(1)氧化物中的元素和氧【化合】的過程，稱為還原。

     (2)活性小的元素，形成的氧化物性質【不安定】，易和氧脫離，保持元素狀態。

              AO2→A＋O2              不安定   安定 C、氧化還原反應： (1)   活性大的元素取代活性小的元素，使活性小的元素和氧脫離，稱為【氧化還原】反應。

(2)   此種反應方式必定【氧化】反應和【還原】反應同時存在。

(3)   活性小的元素不能取代活性大的元素。

(4)   產生氧化反應的物質稱為【還原劑】；產生還原反應的物質稱為【氧化劑】。

         【註】還原劑被【氧化】；氧化劑被【還原】。

(5)   若A＞B，則：            A+BO→B+AO 元素活性：【A＞B】      氧化物的安定性：【AO＞BO】。

氧化反應：【AàAO】     還 原 反 應：【BOàB】。

氧化劑：【BO】         還   原   劑：【A】。

D、實例： (1)  碳粉加入二氧化鉛混合後，以石棉紙包住，在火焰上加熱的實驗中，則：        反應方程式：【C＋2PbO2à2Pb＋CO2】。

       元素活性大小：【C＞Pb】     氧化物的活性大小：【CO2＜PbO】。

       碳粉的顏色為【黑】色；    二氧化鉛粉末的顏色為【黃】色。

       氧化 反應：【CàCO2】  還原反應：【PbOàPb】。

       氧  化  劑：【PbO】           還原劑：【C】。

(2)  鎂帶在二氧化碳中燃燒，會產生白色的氧化鎂及黑色的碳粒子       反應方程式：【2Mg＋CO2àC＋2MgO】。

      元素活性的大小：【Mg＞C】      氧化物活性大小：【MgO＜CO2】。

      氧 化 反 應：【MgàMgO】   還原反應：【CO2àC】。

      還   原   劑：【Mg】          氧化劑：【CO2】。

      【Mg】被【CO2】氧化成【MgO】；【CO2】被【Mg】還原成【C】。

  (3)  鎂帶和氧化銅反應產生白色的氧化鎂及赤紅色的金屬銅。

      反應方程式：【Mg＋CuOàCu＋MgO】。

      元素活性的大小：【Mg＞Cu】   氧化物活性大小：【MgO＜CuO】。

      氧 化 反 應：【MgàMgO】 還原反應：【CuOàCu】。

      還   原   劑：【Mg】          氧化劑：【CuO】。

      【Mg】被【CuO】氧化成【MgO】；【CuO】被【Mg】還原成【Cu】。

      此反應結束後，氧化銅的顏色由【黑】色轉變成【紅】色           (三)鐵礦的冶煉： A、       原料：【鐵礦(Fe2O3)】﹑【煤焦(C)】﹑【灰石(CaCO3)】 B、       煉鐵裝置：【高爐】 C、       反應方程式： 2Fe2O3+3C→4Fe＋3CO2 2C+O2→2CO Fe2O3+3C→2Fe＋3CO Fe2O3+3CO→2Fe＋3CO2 CaCO3→CaO＋CO2 CaO+SiO2→CaSiO3 D、       還原劑：【煤焦(C)】、【一氧化碳(CO)】。

E、       灰石的作用： (1)   除去鐵礦中的雜質，並防止鐵再氧化。

(2)   灰石分解後的【石灰(氧化鈣，CaO)】和鐵礦中的雜質作用，形成【熔渣(偏矽酸鈣CaSiO3)】，為液體， (3)   因為密度【小】，在熔鐵中上浮，因此出渣口較【高】。

(4)   熔渣可作為【水泥】的原料。

  (四)鐵的種類：   Ａ、生鐵：                                                        (1)   由高爐所煉得最初的鐵為【生鐵】，又稱為【鑄鐵】。

(2)   含碳量最【大】，因此質脆，硬度大，凝固時體積略【膨脹】。

(3)   可鑄造模具，或鐵管。

    Ｂ、熟鐵： (1)  生鐵經過鍛燒後，除去部分的碳，得到較純的鐵。

(2)  含碳量最【小】，質軟，硬度小，容易煅接，又稱為【煅鐵】。

(3)  可作為一般鐵釘﹑鐵絲的材料。

  Ｃ、鋼鐵： (1)  含碳量介於【生鐵】和【熟鐵】之間。

(2)  兼有【生鐵】和【熟鐵】的特點，適合鑄造和鍛接，彈性最佳。

(3)  一般作為鋼筋﹑鋼釘等物質的材料。

      比較：生鐵、熟鐵、鋼鐵的含碳量由大至小為：【生鐵】＞【鋼鐵】＞【熟鐵】。

種類 含碳量 性質 用途 常見材料 生鐵 最多 質硬且脆 鑄造 不鏽鋼：鎳、鉻、鋼鐵 錳鋼：錳、鋼鐵 鎢鋼：鎢、鋼鐵 鋼鐵 其次 兼具生鐵與熟鐵優點 鑄造、鍛接 熟鐵 最少 延展性最好 鍛接     還原劑 高爐內的反應 反應方程式 一氧化碳 鐵礦與一氧化碳反應生成生鐵和二氧化碳 Fe2O3 +3CO→2Fe＋3CO2 煤焦 鐵礦與煤焦反應生成生鐵和二氧化碳 2Fe2O3 +3C→4Fe＋3CO2   一、選擇題： ____1.下列反應何者不是屬於氧化還原反應？ (A)2H2O→2H2＋O2　(B)2CO＋O2 →2CO2　(C)Mg＋CuO→MgO＋Cu　(D)CaCO3＋2HCl→CO2＋H2O＋CaCl2 【答案】：【D】 【解析】：   ____2.關於煉鐵所產生的熔渣，下列敘述何者錯誤？ (A)成分為CaSiO3　(B)浮在液態鐵上，可防止鐵與空氣接觸而再度氧化　(C)此為工業廢棄物，不可利用　(D)乃是由氧化鈣與鐵礦中的細砂結合而成 【答案】：【C】 【解析】：   ____3.煤焦與氧化鐵之反應如右：2 Fe2O3＋3 C →4Fe＋3CO2，請問何者正確？ (A)C為氧化劑，CO2為還原劑　(B)C為還原劑，CO2為氧化劑　(C)Fe2O3為氧化劑，C為還原劑　(D)CO2為氧化劑，Fe為還原劑 【答案】：【C】 【解析】：   ____4.下列金屬氧化物，何者可用煤焦冶煉？ (A)CuO　(B)MgO　(C)Al2O3　(D)CaO 【答案】：【A】 【解析】：   ____5.將下列各組的混合物加熱，哪一組能發生氧化還原反應？ (A)Na2O＋MgO　(B)Mg＋Ca　(C)Al＋CuO　(D)Na2O＋MgO 【答案】：【C】 【解析】：   ____6.工業上煉鐵，是在高爐（或鼓風爐）裡將含氧的鐵礦，以下列何種物質還原？ (A)氧氣　(B)氫氣(C)焦煤　(D)灰石 【答案】：【C】 【解析】：   ____7.高爐煉鐵時，爐頂放出的氣體主要含有： (A)氫，可作燃料　(B)氧，可作助燃劑　(C)一氧化碳，可作燃料或還原劑　(D)二氧化碳，可作燃料或氧化劑 【答案】：【C】 【解析】：   ____8.在2Mg＋CO2→C＋2 MgO的反應中，何者為氧化劑？ (A)Mg　(B)CO2　(C)C　(D)MgO 【答案】：【B】 【解析】：   ____9.在Mg＋CuO →Cu＋MgO反應中，下列敘述何者不正確？ (A)Mg被氧化成MgO　(B)CuO被還原成Cu　(C)Mg為還原劑　(D)MgO為氧化劑 【答案】：【D】 【解析】：   ____10.下列哪一種物質燃燒釀成火災時，不可以使用乾粉滅火器滅火？ (A)紙張　(B)汽油　(C)仙女棒　(D)木材 【答案】：【C】 【解析】：   ____11.將下列各組混合物加熱，預測不能發生氧化還原反應者為： (A)Al2O3和Na　(B) CO2和Fe2O3　(C)Al和CuO　(D)C和Fe2O3 【答案】：【B】 【解析】：   ____12.有關鐵元素的敘述，下列哪些為正確？ (甲)生鐵冷凝時，體積稍微膨脹適合模型鑄造；(乙)將生鐵加熱就可變成熟鐵，有延展性，適宜鍛接；(丙)生鐵質軟，可製造鐵管及普通鐵器；(丁)電話卡、電腦磁片所塗的一層磁性物質是氧化鐵製品。

(A)甲、丁　(B)乙、丙　(C)丁　(D)乙、丙、丁 【答案】：【A】 【解析】：   ____13.有關高爐煉鐵之敘述，哪一項不正確？ (A)焦煤的用途是作還原劑和燃料　(B)加入灰石之目的是要除去鐵礦之雜質矽石　(C)生成之溶渣可作水泥之原料　(D)由高爐製出之鐵為熱鐵，又稱鍛鐵 【答案】：【D】 【解析】：   ____14.已知元素對氧的活性大小為Mg＞Zn＞Pb＞Cu，下列化學反應式，何者正確？ (A)Zn＋MgO→ Mg＋ZnO　(B)Pb＋ZnO→Zn＋PbO　(C)Cu＋PbO→Pb＋CuO　(D)Zn＋CuO→Cu＋ZnO 【答案】：【D】 【解析】：   ____15.下列何種物質最不易使鐵氧化？ (A)氧化鎂　(B)氧化銅　(C)氧化鉛　(D)氧氣 【答案】：【A】 【解析】：   ____16.下列有關氧化還原反應的性質，何項正確？ (A)先發生氧化反應後才產生還原反應　(B)氧化劑在氧化還原反應中常被氧化　(C)對氧活性大的元素可作為還原劑　(D)對氧活性小的元素，其氧化物可作為還原劑 【答案】：【C】 【解析】：   ____17.高爐中煉鐵的反應為： 2C＋O2→2CO……甲反應式           Fe2O3＋3 COΔ─→2Fe＋3CO2……乙反應式 則下列有關甲反應式中之C及乙反應式中之CO敘述，何者正確？ (A)C為氧化劑，CO為還原劑　(B)C為還原劑，CO為氧化劑　(C)兩者均為還原劑　(D)兩者均為氧化劑 【答案】：【C】 【解析】：   ____18.Fe2O3＋C→Fe＋CO2（未平衡），試問12公斤的煤焦和足量的Fe2O3反應，約可煉得多少公斤的鐵？（Fe＝56、C＝12、O＝16） (A)224　(B) 112　(C)75　(D)56 【答案】：【C】 【解析】：   ____19.將點燃的鎂帶分別放入在裝有(甲)空氣、(乙)純氧、(丙)氮氣、(丁)二氧化碳的四個廣口瓶中，會使鎂帶繼續燃燒的共有幾瓶？ (A)1　(B)2　(C) 3　(D)4 【答案】：【C】 【解析】：   ____20.設A、B、C代表三種元素，AO、BO、CO分別代表其氧化物。

AO＋B→BO＋A，AO＋C→無反應；依上列反應式判斷此三種元素對氧的活性順序何者正確？ (A)B＞A＞C　(B)A＞C＞B　(C)C＞B＞A　(D)C＞A＞B 【答案】：【A】 【解析】：   ____21.在2Al＋3CuO→Al2O3＋3Cu之反應中，下列敘述何者正確？ (A)Al被氧化是還原劑　(B) CuO被氧化是氧化劑　(C)Al對氧的活性較Cu小　(D)若進行燃燒試驗Cu較Al容易氧化 【答案】：【A】 【解析】：   ____22.下列哪一項反應不是氧化還原反應？ (A)2Fe2O3＋3C→4Fe＋3CO2　(B)Fe2O3＋3CO→2Fe＋3CO2　(C)Mg＋CuO→Cu＋MgO　(D)HCl＋NaOH→NaCl＋H2O 【答案】：【D】 【解析】：   ____23.硫酸銅水溶液中加入下列何種物質，即可將銅離子還原成金屬銅？ (A)氫氧化鈉　(B)鐵棒　(C)鹽酸　(D)銀線 【答案】：【B】 【解析】：   ____24.W、X、Y、Z為四種金屬，WO、XO、YO、ZO為金屬氧化物，現以各種金屬與金屬氧化物相互作用，其中會產生反應者以「＋」表示，不會產生反應者以「－」表示，結果如附表。

則WO、XO、YO、ZO中，何者為最強的氧化劑？ (A)WO　(B)YO　(C)XO　(D)ZO 【答案】：【D】 【解析】：   ____25.四種金屬對氧的化學活性順序為：鈉＞鋁＞鐵＞銅，此四種金屬與鹽酸作用只有銅無反應。

在適當溫度下，下列哪一組可以發生氧化還原反應？ (A)Al2O3＋CuO→　(B) 2H2O＋Cu→　(C)Al＋Fe2O3→　(D)Fe＋Na2O→ 【答案】：【C】 【解析】：   ____26.在CO2＋2Mg→C＋2MgO的氧化還原反應中，何者為還原劑？ (A)MgO　(B)C　(C)Mg　(D) CO2 【答案】：【C】 【解析】：   ____27. (甲)H2＋CaO；(乙)C＋Fe2O3；(丙)Mg＋ZnO。

甲、乙、丙在高溫狀態下會發生氧化還原反應的是： (A)甲乙丙　(B)甲乙　(C)乙丙　(D)甲丙 【答案】：【C】 【解析】：   ____28.下列哪一項反應過程，必須加入氧化劑？（註：各式中僅列出主要反應，未平衡） (A)Fe2O3→Fe　(B)CuO→Cu　(C)CO→CO2　(D)CaCO3→CaO＋CO2 【答案】：【C】 【解析】：   ____29.在CuO＋H2 →Cu＋H2O的氧化還原反應中，何者為氧化劑？ (A)CuO　(B)H2　(C)Cu　(D) H2O 【答案】：【A】 【解析】：   ____30.將鐵礦、熔劑（灰石）與焦煤置於高爐中煉鐵，下列何者錯誤？ (A)碳對氧之活性大於鐵對氧之活性　(B)熔渣可防止生成之鐵再被氧化　(C)煉鐵中焦炭為還原劑　(D)灰石成分為（CaO），可與鐵礦中之泥沙SiO2作用生成熔渣（CaSiO3） 【答案】：【D】 【解析】：   ____31.冶煉鐵礦時，在高爐內加入焦煤是作為： (A)氧化劑　(B)還原劑　(C)催化劑　(D)助熔劑 【答案】：【B】 【解析】：   ____32. (甲)C＋2 PbO→2Pb＋CO2；(乙)Pb＋CuO→Cu＋PbO；(丙)2Mg＋CO2→C＋2MgO，從上述三個反應式中可推知Pb、Cu、Mg三種金屬元素之活性大小順序為： (A)Pb＞Cu＞Mg　(B)Mg＞Pb＞Cu　(C)Cu＞Mg＞Pb　(D)Cu＞Pb＞Mg 【答案】：【B】 【解析】：   ____33.高爐煉鐵，一氧化碳與氧化鐵反應如右：Fe2O3＋3CO→2Fe＋3CO2，式中何者為氧化劑？ (A)Fe2O3　(B)CO　(C) Fe　(D)CO2 【答案】：【A】 【解析】：   ____34.馬蓋先經實驗結果，歸納得知下列兩項事實：(1)焦煤不能用來還原鋁礦，但可用來還原銅礦和鐵礦。

(2)不能用鐵罐填裝硫酸銅水溶液。

如此，可知C、Al、Cu、Fe四元素的活性由大到小順序是下列哪一項？ (A)C＞Al＞Fe＞Cu　(B)Al＞C＞Cu＞Fe　(C)C＞Al＞Cu＞Fe　(D)Al＞C＞Fe＞Cu 【答案】：【D】 【解析】：   ____35.將鋅片放入硫酸銅水溶液中，觀察到有反應發生，則關於此反應的敘述，下列何者正確？ (A)溶液中有氧氣不斷冒出　(B)鋅片上有紅色的銅析出　(C)溶液的顏色由無色漸漸變成藍色　(D)反應會生成具刺激性臭味的SO2氣體 【答案】：【B】 【解析】：   ____36.在CuO＋H2 →Cu＋H2O的氧化還原反應中，何者為還原劑？ (A)CuO　(B)H2　(C)Cu　(D) H2O 【答案】：【B】 【解析】：   ____37.在煉鐵的過程中，何者為還原劑？ (A)鐵礦、焦煤　(B)氧氣、二氧化碳　(C)鐵礦、灰石　(D)焦煤、一氧化碳 【答案】：【D】 【解析】：   ____38.下列何者不可能發生氧化還原反應？ (A)Mg＋CO2　(B)C＋PbO　(C)Mg＋CuO　(D)Cu＋Al2O3 【答案】：【D】 【解析】：   ____39.將鐵礦、灰石與焦煤置於高爐中煉鐵，下列敘述何者錯誤？ (A)碳對氧之活性大於鐵對氧之活性　(B)鐵礦中之氧化鐵為還原劑　(C)由灰石生成之氧化鈣，可與鐵礦中之泥沙作用生成熔渣　(D)熔渣可防止生成之鐵再被氧化 【答案】：【B】 【解析】：   ____40.下列何種物質既宣鑄造又宜接？ (A)生鐵　(B)熟鐵　(C)鋼　(D)鑄鐵 【答案】：【C】 【解析】：   ____41.下列哪一種元素可在二氧化碳中繼續燃燒？ (A)碳　(B)鋅　(C)鉛　(D)鎂 【答案】：【D】 【解析】：   ____42.已知Na、Ca、Mg、C、Cu對氧的活性順序是：Na＞Ca＞Mg＞C＞Cu，下列四組物質，何者會發生氧化還原反應？ (A)C＋Na2O　(B)C＋CaO　(C)C＋MgO　(D)C＋CuO 【答案】：【D】 【解析】：   ____43.請完整的挑出下列正確的敘述： (甲)氧化與還原反應必相伴發生；(乙)氧化與還原反應不必相伴發生；(丙)在氧化還原反應中，本身被氧化的物質叫做氧化劑：(丁)在冶煉礦物時，常利用還原劑把金屬還原出來。

(A)甲、丙　(B)乙、丙　(C)甲、丁　(D)丙、丁 【答案】：【C】 【解析】：   ____44.下列有關煉鐵的敘述，哪一項錯誤？ (A)由高爐冶煉所得的鐵叫做熟鐵　(B)由高爐的爐底不斷地鼓入空氣，幫助焦煤燃燒，可增加反應速率　(C)高爐內有一氧化碳，可作還原劑　(D)生石灰和矽石結合的熔渣浮在溶鐵表面，可防止鐵被氧化 【答案】：【A】 【解析】：   ____45.下列敘述何者正確？ (A)煉鐵時常加入碳當作氧化劑　(B)不鏽鋼是一種化合物　(C)鐵是地殼中含量最多的金屬元素　(D)碳可用於冶煉活性比碳小的金屬礦 【答案】：【D】 【解析】：   ____46.下列哪一反應不是氧化還原反應？ (A)H2＋PbO→ Pb＋H2O　(B)2Mg＋CO2→C＋2MgO　(C)Mg＋CuO→Cu＋MgO　(D)NH3＋HCl→NH4Cl 【答案】：【D】 【解析】：   ____47.X、Y、Z三種金屬元素在空氣中的燃燒情形為：Y容易燃燒；X較不易燃燒；Z最不易燃燒；以XO、YO、ZO代表三種金屬的氧化物，下列各組反應，哪一組會發生反應？　(A)Y和XO　(B)X和YO　(C)Z和XO　(D)Z和YO 【答案】：【A】 【解析】：   ____48.下列金屬氧化物與碳粉混合加熱後，何者不能得到金屬？ (A)氧化鈉　(B)氧化鐵　(C)氧化銅　(D)氧化鋅 【答案】：【A】 【解析】：   ____49.已知鈣（Ca）的活性大於銅（Cu），若無其他物質參與反應，則下列哪一組的物質，經混合加熱後，可發生氧化還原反應？ (A)CaO＋Cu　(B)Cu＋Ca　(C)Ca＋CuO　(D)CaO＋CuO 【答案】：【C】 【解析】：   ____50.乾燥鎂粉和氧化銅混合加熱，容易得到銅和氧化鎂(Mg＋CuOΔ─→Cu＋MgO)，可知： (A)對氧的活性：Cu＞Mg　(B)Mg被氧化，為還原劑　(C)MgO比CuO容易被還原　(D)加熱銅粉和氧化鎂，也可得到鎂和氧化銅 【答案】：【B】 【解析】：   ____51.在下列變化中，哪種不能產生氧化鎂？ (A)鎂在空氣中加熱　(B)鎂和氧化鈉共同加熱　(C)鎂和氧化鋅共同加熱　(D)鎂和氧化銅共同加熱 【答案】：【B】 【解析】：   ____52.下列何者為氧化還原反應？ (A)C＋2CuO →2Cu＋CO2　(B)CaCO3＋2HCl→CaCl2＋CO2＋H2O　(C)H＋＋OH－→H2O　(D)C4H9OH＋CH3COOH→CH3COOC4H9＋H2O 【答案】：【A】 【解析】：   ____53.下列各情況，哪一種不能發生反應？ (A)鋁粉和氧化銅共熱　(B)碳和氧化鎂共熱　(C)碳和氧化鐵共熱　(D)碳和氧化鉛共熱 【答案】：【B】 【解析】：   ____54.鎂帶在裝有二氧化碳的廣口瓶中燃燒，會在瓶子內壁附著碳粉，何者在此一氧化還原反應中做為還原劑？ (A)鎂　(B)二氧化碳　(C)碳粉　(D)氧化鎂 【答案】：【A】 【解析】：   ____55.下列何者無法當還原劑？ (A)CO　(B)C　(C)CO2　(D)SO2 【答案】：【C】 【解析】：   ____56.下列何者為氧化還原反應？ (A)C＋2CuO→2Cu＋CO2　(B)CaCO3＋2HCl→CaCl2＋CO2＋H2O　(C)H＋＋OH－→H2O　(D)C4H9OH＋CH3COOH→CH3COOC4H9＋H2O 【答案】：【A】 【解析】：   ____57.若已知甲為既宜鑄造又宜煅接的鐵；乙為含碳量最少、純度最高的鐵；丙為含碳量最高，質硬且脆的鐵，則甲、乙、丙分別為： (A)熟鐵、鋼、生鐵　(B)鋼、熟鐵、生鐵　(C)鋼、生鐵、熟鐵　(D)生鐵、熟鐵、鋼 【答案】：【B】 【解析】：   ____58.生鐵、熟鐵及鋼含碳量的大小為： (A)生鐵＞熟鐵＞鋼　(B)生鐵＞鋼＞熟鐵　(C)鋼＞生鐵＞熟鐵　(D)熟鐵＞鋼＞生鐵 【答案】：【B】 【解析】：   ____59.高爐中鐵的生成經由下面的反應：Fe2O3＋3CO→2Fe＋3CO2，式中何者為還原劑？ (A)Fe2O3　(B)CO　(C) Fe　(D)CO2 【答案】：【B】 【解析】：   ____60.下列何者不包含還原反應？ (A)鎂通過加熱的氧化銅　(B)鎂在二氧化硫中燃燒　(C)碳在空氣中燃燒　(D)提煉赤鐵礦中的鐵 【答案】：【C】 【解析】：   ____61.下列各項中，哪一項是還原劑的特性？ (A)它一定含有氧　(B)在反應中經常與氧作用產生氧化物　(C)它在氧化還原反應中被還原　(D)活性通常都很小 【答案】：【B】 【解析】：   ____62.焦煤及燃燒生成的一氧化碳都可還原氧化鐵，其反應式依次是： (甲)2Fe2O3＋3C→4Fe＋3CO2和(乙)Fe2O3＋3CO→2Fe＋3CO2。

有關以上兩個反應中，下列何者錯誤？　 (A)在甲反應中，C為氧化是為還原劑　(B)在乙反應中，CO作為氧化劑　(C)在甲反應中，2莫耳Fe2O3完全反應時可產生4莫耳的鐵　(D)在反應中，產生的CO2可能使地球表面的平均溫度上升 【答案】：【B】 【解析】：   ____63. (甲)Al2O3＋Cu；(乙)Cu＋Al；(丙)Al＋CuO；(丁)Al2O3＋CuO。

上述各組混合物加熱，不能發生還原反應者有： (A)甲乙丁　(B)乙丙丁　(C)甲丙丁　(D)甲乙丙 【答案】：【A】 【解析】：   ____64.把點燃的鎂帶放進二氧化碳的集氣瓶中發現鎂帶繼續燃燒，反應後，瓶壁上有黑色斑點附著。

請問下列敘述何者錯誤？ (A)此反應的化學反應式：2Mg＋CO2→C＋2MgO　(B)瓶壁上黑色斑點為MgO　(C)在這反應中CO2為氧化劑　(D)儲存鎂粉的倉庫失火時，不宜用二氧化碳滅火器來滅火 【答案】：【B】 【解析】：   ____65.X、Y、Z分別代表三種元素，XO、YO、ZO代表它們的氧化物，如有下列反應發生：Y＋X→YO＋Z；X＋ZO→XO＋Z，則它們的活性大小順序為何？ (A)X＞Y＞Z　(B)Y＞X＞Z　(C)Y＞Z＞X　(D)Z＞X＞Y 【答案】：【B】 【解析】：   ____66.點燃的鎂帶發出強烈的白光，放入CO2瓶內，則下列敘述何者正確？ (A)CO2非助燃物，所以鎂帶熄滅　(B)鎂帶燃燒更激烈，並且產生黑色的碳粒　(C)CO2含氧是為還原劑　(D)鎂被還原為白色氧化鎂 【答案】：【B】 【解析】：   ____67.鎂帶可在二氧化碳中繼續燃燒，下列敘述何者錯誤？ (A)鎂的活性較碳大　(B)燃燒後有碳產生　(C)鎂帶為氧化劑　(D)二氧化碳被還原 【答案】：【C】 【解析】：   ____68.在鎂與氧化銅的反應：Mg＋CuO→MgO＋Cu，下列敘述何者正確？ (A)Mg是還原劑，CuO是氧化劑　(B)Mg是氧化劑，CuO是還原劑　(C)Mg被還原，CuO被氧化　(D)對氧的活性大小為Cu＞Mg 【答案】：【A】 【解析】：   ____69.鐵礦、灰石、焦煤是煉鐵的主要原料；加入灰石目的，是與礦石中的泥沙作用生成： (A)熔渣　(B)氧化鈣　(C)硫酸鈣　(D)氫氧化鈣 【答案】：【A】 【解析】：   ____70.下列哪一項反應過程，必須加入還原劑？ (A)Cu→CuO　(B)Fe2O3→Fe　(C)CO→CO2　(D)H2→H2O 【答案】：【B】 【解析】：   ____71.冶煉鐵礦時，加入灰石的主要目的為下列何者？ (A)作為還原劑　(B)作為催化劑　(C)作為氧化劑　(D)除去鐵礦中的泥沙，同時可防止液態鐵再氧化 【答案】：【D】 【解析】：   ____72. (甲)CO2＋2Mg→C＋2 MgO；(乙)Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2，有關甲反應式中CO2及乙反應式中CO的敘述，下列何者正確？ (A)CO2為氧化劑，CO為還原劑　(B)CO2為還原劑，CO為氧化劑　(C)兩者均為還原劑　(D)兩者均為氧化劑 【答案】：【A】 【解析】：   ____73.X、Y、Z三種金屬元素在氧氣中燃燒的情形為：Y最容易燃燒，X較不易燃燒，Z最不易燃燒；以XO、YO、ZO代表三種金屬的氧化物，若將下列各組混合物加熱，哪一組會發生氧化還原反應？ (A)Y和XO　(B)X和YO　(C)Z和XO　(D)Z和YO 【答案】：【A】 【解析】：   ____74.冶煉金屬時常用碳當還原劑，其原因下列何者錯誤？ (A)價格便宜　(B)碳的活性比其他金屬大　(C)可冶鍊所有的金屬　(D)容易取得碳 【答案】：【C】 【解析】：   ____75.已知鈉、鋅、銅對氧的活性順序是：鈉＞鋅＞銅，則下列哪一組混合物，加熱後可發生氧化還原反應？ (A)鋅和氧化鈉　(B)鋅和氧化銅　(C)銅和氧化鈉　(D)銅和氧化鋅 【答案】：【B】 【解析】：   ____76.將點燃的鎂帶放入裝有二氧化碳的廣口瓶中，反應後會在瓶子內壁附著何種物質？ (A)碳　(B)鎂　(C)硫　(D)磷 【答案】：【A】 【解析】：   ____77.在鋼中加入何種成分可以大幅提高鋼的硬度？ (A)鉻　(B)鎳　(C)碳　(D)鎢 【答案】：【D】 【解析】：   ____78.鐵礦、焦煤、熱空氣、熔劑是煉鐵的四大要件，以上何者是擔任還原劑的角色？ (A)鐵礦　(B)焦煤　(C)熱空氣　(D)熔劑 【答案】：【B】 【解析】：   ____79.下列哪一組混合物，加熱後可發生氧化還原反應？ (A)Zn＋NaO2　(B)Cu＋ZnO　(C)Cu＋Na2O　(D)Zn＋CuO 【答案】：【D】 【解析】：   ____80. (甲)氧化鎂；(乙)氧化鋅；(丙)氧化銅，三種氧化物與碳作用何者最活潑？ (A)甲　(B)乙　(C)丙　(D)皆相同 【答案】：【C】 【解析】：   ____81.在氧化還原反應中，下列何者錯誤？ (A)氧化還原必相伴發生　(B)氧化是還原的逆作用　(C)還原劑本身氧化　(D)原子價均不會改變 【答案】：【D】 【解析】：   ____82.鋅粉與氧化銅粉末在隔絕空氣條件下混合加熱反應如下：                Zn＋CuO ZnO＋Cu 下列有關此反應的敘述何者正確？ (A)銅被氧化，鋅被還原　(B)氧化銅被氧化，鋅被還原　(C)與氧結合的活性：鋅＜銅　(D)釋出氧的活性：氧化鋅＜氧化銅 【答案】：【D】 【解析】：   ____83.將碳粉與氧化銅粉末均勻混合後，置於試管內加熱，試管口以導管通入澄清石灰水，裝置如附圖所示。

則下列敘述何者錯誤？ (A)加熱後使澄清石灰水變混濁的是二氧化碳　(B)此反應中，氧化銅當還原劑　(C)由反應得知，碳對氧的活性大於銅　(D)反應後，試管內產生紅色的銅 【答案】：【B】 【解析】：   ____84.右表中的三組均無反應，下列敘述何者正確？ (A)條件不足，無法判斷活性大小　(B)對氧活性：B＞A＞C＞D　(C)四者之中BO是最佳氧化劑　(D)A＋2D2O→AO2＋4D 【答案】：【A】 【解析】：   ____85.鋁熱劑點燃後，能生成熔融狀態的鐵，可用來修補鐵軌，其成分可能為： (A)鋁＋鐵　(B)鋁＋氧化鐵　(C)鐵＋氧化鋁　(D)氧化鋁＋氧化鐵 【答案】：【B】 【解析】：      1. 已知Ca＋ZnO→Zn＋CaO，Cu＋ZnO→不會反應，則： 此Ca、Zn、Cu三種元素對氧的活性順序為【Ca＞Zn＞Cu】。

 2. 日常生活中，氧是最常接觸到的【氧化劑】，碳則是常見的【還原劑】。

（請填氧化或還原）    3. 鐵礦製成鐵，可依右列化學反應式反應得：2Fe2O3＋3C→4Fe＋3CO2，回答下列問題： (    )1.在此反應中Fe2O3的角色是：【A】 (A)發生了還原作用　(B)發生了氧化作用　(C)是還原劑　(D)產生中和反應 (    )2.50公斤的氧化鐵與足量的碳反應，所產生的鐵其質量與下列何值最接近？【A】 (A)35公斤　(B)70公斤　(C)80公斤　(D)100公斤(原子量：Fe＝56，O＝16，C＝12）    4. 鐵礦煉鐵高爐中的煤焦在空氣不足下燃燒會產生一氧化碳，一氧化碳也可作為還原劑，其反應式如下（未平衡）aFe2O3＋bCO→cFe＋dCO2其平衡係數和a＋b＋c＋d＝【9】。

   5. 小齊依右表，各取純淨金屬一小粒，投入分別裝有他種金屬鹽類溶液之試管中，觀察其變化： (    )1.則右表中有鉛被取代出來的反應為：【C】 (A)F　(B)G　(C)H　(D)I (    )2.承上題，附表中沒有化學反應發生者為：【B】 (A)E、G、I　(B) E、F、J　(C)F、G　(D)H、I    6. 右圖為工業上煉鐵的裝置，試回答下列問題： (    )1.下列何者不是從爐頂的受料斗中放入的原料？【C】 (A)鐵礦　(B)煤焦　(C)一氧化碳　(D)灰石 (    )2.下列哪兩種物質皆可做為煉鐵時的還原劑？【B】 (A)Fe、CaCO3　(B)CO、C　(C)CaO、C　(D)CO2、CaO (    )3.冶煉鋼鐵時，加入灰石的作用是：【C】 (A)作還原劑，使氧化鐵還原成鐵　(B)作催化劑，加速氧化鐵的分解反應　(C)除去鐵礦中的細砂，同時可防止熔鐵再氧化　(D)形成熔渣，幫助生鐵轉變成熟鐵    7. 小明做了下列實驗的步驟： (甲)將在空氣中點燃的鎂帶放入裝滿CO2的集氣瓶內，則鎂帶繼續燃燒；(乙)將燃燒產物放入水中，再投入一張紅色石蕊色紙，則試紙呈藍色；(丙)檢查瓶壁發現有黑色的物質。

試回答下列各問題： (    )1.鎂可在CO2中燃燒是因鎂和碳的活性何者較大？【A】 (A)鎂　(B)碳　(C)一樣大　(D)資料不足，無法判斷 (    )2.乙步驟表示燃燒產物溶於水後形成：【C】 (A)酸性溶液　(B)中性溶液　(C)鹼性溶液　(D)無性溶液 (    )3.甲步驟的化學反應式：2Mg＋CO2→C＋2MgO，下列何者為氧化劑？【B】 (A)Mg　(B)CO2　(C)C　(D)MgO (    )4.丙步驟中的黑色物質是：【C】 (A)Mg　(B)CO2　(C)C　(D)MgO    8. 有一實驗裝置如圖，試回答下列問題： (1)   試管中產生的化學變化之反應式：【2CuO＋C→2Cu＋CO2】。

(2)   上述反應中，還原劑為【碳C】。

(3)   石灰水是為了檢測【CO2】。

(4)   實驗結束後應如何收拾該實驗裝置？【B】 (A)先移開酒精燈再移開石灰水　(B)先移開石灰水再移開酒精燈。

(5)   煉鐵時，加入的灰石，學名為【碳酸鈣】，在高爐中受熱會分解為【氧化鈣CaO】和【二氧化碳CO2】氣體。

（請填學名）    9. 碳粉和氧化銅粉末隔絕空氣加熱產生的反應，回答下列問題：(Cu＝64、O＝16、C＝12) (1)   32g的氧化銅粉末需【2.4】g的碳粉才可恰好與之完全反應。

(2)   反應後產生的有色生成物是【Cu】。

(3)   此反應的氧化劑是【氧化銅CuO】。

   10.C＋2CuO→CO2＋2Cu，此反應的氧化劑為【氧化銅CuO】；還原劑為【碳C】。

 11.如表，A、B、C、D代表四種元素，AO、BO、CO、DO代表其氧化物。

『＋』表示有反應，『－』表示沒有反應，請回答下列問題： (1)   右表中『B＋AO』是否有反應？【是】。

           『C＋DO』是否有反應？【是】。

(2)   『A＋CO』反應中，產物為【C＋AO】；何者為氧化劑【CO】，何者為還原劑？【A】。

(3)   A、B、C、D四元素中，活性的大小依序為【B＞A＞D＞C】。

(4)   AO、BO、CO、DO四元素之氧化物其活性大小依序為【CO＞DO＞AO＞BO】。

(5)   A、B、C、D中何者為最強的還原劑？【B】。

(6)   AO、BO、CO、DO中，何者為最強的氧化劑？【CO】。

(7)   AO、BO、CO、DO中，何者最易起變化？【CO】。

何者最安定？【BO】。

   12.X、Y、Z、W為四種金屬，XO、YO、ZO、WO為該金屬氧化物，現以各種金屬與金屬氧化物互相作用，結果如右表。

試回答下列問題： (    )1.X、Y、Z、W四種金屬元素活性由大至小依次為：【D】 (A)X＞Y＞Z＞W　(B)Y＞Z＞W＞X　(C)Z＞X＞Y＞W　(D)Y＞X＞W＞Z (    )2.如表中所示，甲、乙、丙、丁、戊、己中有反應者為：【B】 (A)乙丙　(B)丁戊　(C)丙丁　(D)甲己 (    )3.XO、YO、ZO、WO四種金屬元素的氧化物其活性大小依序為：【B】 (A)XO＞YO＞ZO＞WO　(B)ZO＞WO＞XO＞YO　(C)ZO＞XO＞YO＞WO　(D)WO＞ZO＞XO＞YO (    )4.X、Y、Z、W四種金屬之中，有最強還原作用的是：【B】 (A)X　(B)Y　(C)Z　(D)W    13.X，Y，Z，W代表四種元素，XO，YO，ZO，WO代表氧化物，依據反應回答下列問題：       X＋WO→XO＋W            Y＋ZO→無作用           XO＋Y→X＋YO (1)   求對氧的活性由大至小依序為：【Z＞Y＞X＞W】。

(2)   求氧化物的安定性由大至小依序為：【ZO＞YO＞XO＞WO】。

   14.CuO＋Mg→Cu＋MgO反應中【鎂Mg】被氧化，【氧化銅CuO】被還原； 【CuO】是氧化劑；【Mg】是還原劑。

 15.下列變化，(A)C→CO2 (B)Fe2O3→Fe (C)CuO→Cu (D)Mg→MgO；請回答下列問題： (1)   上述反應中何者是氧化？【AD】；何者是還原？【BC】。

(2)   上述反應中何者需加入氧化劑？【AD】；何者需加入還原劑？【BC】。

   16.三瓶內分別裝有無色的氦氣、二氧化碳和氧氣。

點燃鎂帶分別放入各瓶，發現在Ａ、Ｂ瓶中繼續燃燒，在Ｃ瓶中熄滅。

在Ａ瓶內有黑色物質和白色物質發生；在Ｂ瓶內只有白色物質產生。

試回答下列問題： (1)   Ａ瓶內裝的是什麼氣體？【CO2】。

(填化學式) (2)   B瓶內裝的是什麼氣體？【O2】。

(填化學式)    17.A、B、C、D代表四種元素，AO、BO、CO、DO代表氧化物，若Ａ與BO、CO、DO無反應，Ｂ僅與ＡＯ反應，Ｄ可與CO反應，則四種元素對氧活性由大至小依次為【D＞C＞B＞A】。

   18.某生欲覾察鎂、碳、鉛等元素是否由氧化物中取代其他元素出來，作了下列實驗探討： (1)   將木炭粉與氧化鉛混合均勻後，以石棉紙包住，以坩堝鉗夾住，在火焰中加熱後，觀察結果，則有金屬光澤的【鉛Pb】生成，由此可推測【碳C】對氧的活性大於【鉛Pb】。

(2)   以坩堝鉗夾緊鎂帶，點燃後，立刻插入裝有二氧化碳的集氣瓶中，則鎂帶【可以】燃燒，作用完成後，生成白色的【氧化鎂MgO】，旦集氣瓶壁附有很多【黑色】斑點的【碳C】。

(3)   寫出上題的方程式：【2Mg＋CO2→C＋2MgO】。

可知鎂和碳對氧的活性為【Mg＞C】。

   19.如圖為工業上煉鐵的高爐裝置。

試回答下列問題： (  )1. 在高爐中，鐵主要是經由下面的反應生成：Fe2O3＋3CO→2Fe＋3CO2，請問反應式中何者為還原劑？【B】 (A)Fe2O3　(B)CO　(C)Fe　(D)CO2 (  )2. 將鐵礦、灰石與煤焦置於高爐中煉鐵，下列敘述何者錯誤？【B】 (A)煤焦的主要成分就是碳　(B)高爐中的煤焦在空氣不足下燃燒會產生二氧化碳　(C)由灰石生成之氧化鈣，可與鐵礦中之泥沙作用生成熔渣　(D)熔渣可防止生成之鐵再被氧化 (  )3. 赤鐵礦煉製鐵之過程中，涉及 (甲)3C＋Fe2O3→2Fe＋3CO　與(乙)3CO＋Fe2O3→2Fe＋3CO2兩個反應， 若將(甲)所產生的一氧化碳全部用於(乙)，且欲生成28公斤的鐵，（Fe＝56）需純度90％（重量）的煤焦【10】公斤。

【答案】：【10公斤】 【解析】：28公斤的鐵＝28000公克＝500莫耳的鐵 (乙)3CO＋Fe2O3→2Fe＋3CO2，所以CO：Fe＝3：2＝X：500，所以X＝750莫耳 3C＋Fe2O3→2 Fe＋3CO　 C：CO＝：3＝Y：750，所以C＝750莫耳＝750x12＝9000公克＝9公斤。

純度90％，所以煤焦重Wx90％＝9公斤， W＝10公斤。

(  )4. 從高爐中煉得的鐵由何處流出？【C】 (A)甲　(B)乙　(C)丙　(D)丁 (  )5. 從高爐中煉得的鐵是：【A】 (A)生鐵　(B)熟鐵　(C)鋼　(D)氧化鐵 (  )6. 生鐵、熟鐵及鋼含碳量的大小為：【B】 (A)生鐵＞熟鐵＞鋼　(B)生鐵＞鋼＞熟鐵　(C)鋼＞生鐵＞熟鐵　(D)熟鐵＞鋼＞生鐵 (  )7. 鐵礦、灰石、煤焦是煉鐵的三種主要原料；加入灰石的目的，主要是與礦石中的泥沙作用生成：【A】 (A)溶渣　(B)氧化鈣　(C)硫酸鈣　(D)氫氧化鈣 (  )8. 工業上煉鐵，是在高爐(或鼓風爐)裡將含氧的鐵礦，以下列何種物質還原？【C】 (A)氧氣　(B)氫氣　(C)焦炭　(D)灰石 (  )9. 將鐵礦製成鐵，可依右列之方程式反應而得：2Fe2O3＋3C→4Fe＋3CO2，在此反應中Fe2O3的角色是：【D】 (A)得到氧變成Fe　(B)發生了氧化作用　(C)是還原劑　(D)產生氧化還原作用 (  )10. 承上題，50公斤的氧化鐵與足量的碳反應，所產生的鐵其質量與下列何值最接近？（原子量：Fe＝56，O＝16，C＝12）【A】 (A)35　(B)70　(C)80　(D)100公斤 (  )11. 高爐煉鐵得Fe2O3＋CO→Fe＋CO2 反應中，反應式的平衡係數為：【C】 (A)1：1：1：1　(B)1：2：2：3　(C)1：3：2：3　(D)2：3：2：3 (  )12. 下列有關煉鐵的技術，哪一項錯誤？【D】 (A)高爐的爐底不斷地鼓入空氣，幫助煤焦燃燒，可增加反應速率　(B)高爐內有一氧化碳，可做還原劑　(C)碳對氧活性大於鐵對氧活性　(D)鐵礦成分中只有赤鐵礦Fe2O3    20.A、B、C三元素與氧化物AO、BO、CO間反應結果如表(＋為有反應，－為沒有反應)，則： (1)    A＋CO是否有反應？【】。

(2)   乙中應填入"＋"或”－”？【】。

(3)   A、B、C的活性由大而小為【】。

(4)   氧化物最安定的是【】。

   21.已知活性大的金屬，可與活性小的金屬氧化物發生反應，附表為W、X、Y、Z四種金屬，WO、XO、YO、ZO為其金屬氧化物，小榮以各金屬和不同金屬的氧化物反應，結果如右表：（＋：代表有反應，－：代表無反應） (    )1.由右表可知W與X的活性大小為：【B】 (A)W＞X　(B)W＜X　(C)W＝X (    )2.由右表可知X與Z的活性大小為：【A】 (A)X＞Z　(B)X＜Z　(C)X＝Z (    )3.由右表可知Y與X的活性大小為：【A】 (A)Y＞X　(B)Y＜X　(C)Y＝X (    )4.如欲比較各金屬的活性大小，小榮尚需再做下列哪一項實驗？【B】 (A)甲　(B)乙　(C)丙　(D)丁 (    )5.承(4)，若選取之實驗結果為＋，可得W、X、Y、Z四種金屬的活性大小順序為：【B】 (A)W＝X＝Y＝Z　(B)Y＞X＞W＞Z　(C)Z＞W＞Y＞X　(D)W＝X＞Y＝Z